[화학실험 레포트 보고서] 질산포타슘과 용해도

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실험 A. 질산포타슘(KNO3)의 용해도

ⓐ 질산포타슘(KNO3 )의 분자량 : 101.102 g/mol
ⓑ
,
ⓐ
그래프의 분석 결과를 보면,
또, 위의 공식에서 y절편이 이므로 표준 엔트로피 변화를 알아 낼 수 있다
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실험 A. 질산포타슘(KNO3)의 용해도

ⓐ 질산포타슘(KNO3 )의 분자량 : 101.102 g/mol
ⓑ
,

ⓐ
그래프의 분석 결과를 보면,





또, 위의 공식에서 y절편이 이므로 표준 엔트로피 변화를 알아 낼 수 있다




◎문헌상의 엔탈피 값은 34.6 로 실험값과 약 18.79%의 오차를 보였다.
그리고 엔탈피의 변화를 보면 이 과정은 흡열반응임을 알 수 있다.

※관찰 및 고찰
⑴ 실험실의 조건에서 자발적인 반응 실험이 진행될 수 있었던 이유
⇒일정 압력과 온도에서 진행되는 과정에 대하여 다음이 성립한다.
ΔG계 ` 0 자발적 과정
ΔG계 = 0 가역적 과정
ΔG계 ` 0 비자발적 과정
(∵열역학 제 2법칙에 따라 자발적인 변화는 전체 엔트로피의 증가를 수반한다.
ΔS전체 ` 0 자발적
ΔS전체 = 0 가역적
ΔS전체 ` 0 불가능
그런데 전체 엔트로피변화와 깁스의 자유에너지 변화의 관계를

와 같이 표현할 수 있으므로)
위에서 언급했듯이 일 때 이 반응은 자발적이므로℃
일 때, 이 반응은 자발적이다. 값을 대입해 계산해 보면

즉, 반응이 진행되는 온도가 -13.25℃이면 평형상태, -13.25℃이하면

비자발적…(생략)



[문서정보]

문서분량 : 3 Page
문서종류 : HWP 문서
파일크기 : 47Kb
태그(#) : #화학실험 #레포트 #질산포타슘용해도
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